Mól je základná jednotka látkového množstva v medzinárodnej sústave SI. Jeden mól obsahuje presne 6,02214076 × 10^23 častíc – atómov, molekúl, iónov alebo iných elementárnych jednotiek. Tento počet je známy ako Avogadrova konštanta.

Koncept mólu položil taliansky fyzik a chemik Amedeo Avogadro (1776–1856). V roku 1811 formuloval zákon, podľa ktorého rovnaké objemy plynov pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaký počet molekúl. Tým umožnil presnejšie stanovenie relatívnych molekulových hmotností a rozlíšenie medzi atómami a molekulami.

Pred Avogadrom publikoval Joseph Louis Gay-Lussac (1778–1850) svoj zákon o objemoch plynov, ktorý ukázal, že plyny sa kombinujú v jednoduchých pomeroch objemov. Avogadro nadviazal na tieto výsledky a vyslovil hypotézu o molekulárnej štruktúre plynov.

Názov jednotky mól zaviedol Wilhelm Ostwald (1853–1932) v roku 1902, aby vyjadril gramovú molekulárnu hmotnosť látky. Do sústavy SI bola jednotka mól prijatá v roku 1967 a spresnená v roku 1980.

V roku 2018 bola definícia mólu upravená: jednotka sa už neviaže na hmotnosť vzorky uhlíka-12, ale je stanovená prostredníctvom presnej hodnoty Avogadrovej konštanty. Táto redefinícia súvisí aj s Planckovou konštantou, ktorá sa používa na definovanie kilogramu a ďalších jednotiek SI pomocou fundamentálnych fyzikálnych konštánt. Vďaka tomu je mól dnes univerzálnou jednotkou počtu častíc, nezávislou od konkrétnej hmotnosti.